Saturs
Ķīmiskās reakcijas ātrums vai ātruma konstante ir atkarīga no vairākiem mainīgajiem lielumiem, ieskaitot temperatūru reakcijas laikā un vielas iekšējās īpašības. Viena no šīm īpašībām ir frekvences koeficients, kas ir ātruma konstantes vērtība, kad temperatūra sasniedz bezgalību. Biežuma koeficients ir svarīgs, lai raksturotu vielas, pamatojoties uz to atkarību starp reakcijas ātrumu un temperatūru, kas var sniegt izpratni par ķīmiskām reakcijām molekulārā līmenī. Šī frekvences faktora atrašanu noteiktā temperatūrā var izdarīt, vienkārši analizējot to, kas ir pazīstams kā Arrhenius vienādojums.
1. solis
Ņem ātruma konstantes dabisko logaritmu. Piemēram, ja ātruma konstante ir 20 sekundē, ņemot šī skaitļa naturālo logaritmu, rezultāts būs 3 sekundē.
2. solis
Reiziniet temperatūru, kas norādīta ar gāzes konstanti, kuras vērtība ir 8,31 džouls uz mol uz Kelvinu. Piemēram, ja norādītā temperatūra ir 293 kelvini, iegūtais skaitlis būs 2434,8 džouli uz vienu molu.
3. solis
Daliet vielas aktivācijas enerģiju ar skaitli, kas iegūts iepriekšējā solī. Ja aktivācijas enerģija ir 40 000 džoulu uz vienu molu, jūs sadalītu 40 000 džoulu uz molu ar 2434,8 džouliem uz molu, kas dod skaitli bez vienības 16,43.
4. solis
Sadaliet skaitli, kas iegūts pirmajā solī, ar skaitli, kas iegūts no iepriekšējā soļa. Dotajā piemērā jūs dalītu 3 sekundē ar 16,43, dodot 0,18 sekundē; tas ir frekvences koeficients.