Saturs
Amonija nitrāts ir pietiekami drošs ķīmiskais savienojums, kam piemīt interesantas īpašības. Reakcija, kas notiek, kad ūdenim pievieno amonija nitrātu, kalpo kā noderīgs endotermiskās reakcijas pierādījums. Reakcijas starp šo savienojumu un ūdeni gala produkti pēc eksperimenta ir viegli izvadāmi un tos var izmantot kā mēslojumu.
Amonija nitrāts
Amonija nitrāts ir slāpekļskābes un amonija jonu sāls, un tā ķīmiskais sastāvs ir NH4NO3 vai amonija jons un nitrāta jons. Šī viela ir bezkrāsaina kristāliska cieta viela. To parasti izmanto kā mēslošanas līdzekli, jo augi viegli izmanto šajā savienojumā esošo slāpekli. To lieto arī kā sprāgstvielu vai pirotehnikā. Neskatoties uz to, ka kopējos apstākļos tas ir samērā stabils, tā sildīšana var izraisīt eksploziju.
Ūdens
Ūdens istabas temperatūrā ir šķidrs un sastāv no viena skābekļa atoma un diviem ūdeņraža atomiem vienā molekulā. Ūdens molekulas ir polāras; tas ir, vienai molekulas daļai ir pozitīvs lādiņš, bet otrai - negatīvs lādiņš. Ūdens polaritāte piešķir tai dažas unikālas īpašības. Tas var izšķīdināt vairākas dažādas vielas, īpaši jonu kristālus, piemēram, sāli. Amonija nitrāts ir viena no daudzajām vielām, kas ūdenī izšķīst jonos.
Eksotermiskas un endotermiskas reakcijas
Kaut arī reaģenti un ķīmiskās vielas ir visredzamākās reakcijas sastāvdaļas, siltums ir vēl viens svarīgs faktors.Eksotermiskas reakcijas ir tādas, kas atbrīvo siltumu kā produktu, un parasti tās ir biežāk sastopamas nekā endotermiskas reakcijas. Tās savukārt ir reakcijas, kas reakcijas laikā absorbē siltumu, un reakcijas produkti ir auksti.
Amonija nitrāta izšķīdināšana
Izšķīdinot amonija nitrātu ūdenī, tas sadalās jonos: amonijs un nitrāts. Amonija nitrāta šķīdināšanas reakcija ir neparasta, jo tā ir endotermiska. Tāpēc izšķīdinātais produkts kādu laiku būs auksts. Ne ūdeni, ne amonija nitrātu nekādā veidā nemaina, izņemot, izšķīdinot sāli. Tomēr, sildot ūdens vai izšķīdinātu amonija nitrātu, šķīdums sadalās, lai atbrīvotu slāpekļa oksīdu vai jautru gāzi.