Saturs
Ātruma vai ātruma konstante, pie kuras notiek ķīmiskā reakcija, ir atkarīga no vairākiem mainīgajiem lielumiem, ieskaitot temperatūru reakcijas laikā un vielas iekšējām īpašībām. Viena no šīm īpašībām ir frekvences koeficients, kas ir ātruma konstantes vērtība, kad temperatūra sasniedz bezgalību. Biežuma koeficients ir svarīgs, lai raksturotu vielas, pamatojoties uz to atkarību no reakcijas ātruma un temperatūras, kas var nodrošināt ķīmisko reakciju izpratni molekulārā līmenī. Šī frekvences koeficienta noteikšana noteiktā temperatūrā var tikt veikta, vienkārši analizējot to, kas ir pazīstams kā Arrhenius vienādojums.
Instrukcijas
-
Veikt ātruma konstantes dabisko logaritmu. Piemēram, ja ātruma konstante ir 20 sekundes, šī skaitļa dabiskā logaritma uzņemšana radīs 3 sekundes.
-
Reiziniet ar gāzes konstantu noteikto temperatūru, kuras vērtība ir 8,31 džauli uz molu uz Kelvina. Piemēram, ja norādītā temperatūra ir 293 Kelvina, iegūtais skaitlis būs 2434,8 džauli uz molu.
-
Sadaliet vielas aktivācijas enerģiju ar skaitli, kas izriet no iepriekšējā soļa. Ja aktivācijas enerģija ir 40 000 džauli uz vienu molu, jūs sadalītu 40 000 džaulus uz molu par 2434,8 džouliem uz vienu molu, kas dod skaitli bez vienotības 16,43.
-
Sadaliet numuru, kas izriet no pirmā soļa, ar skaitli, kas izriet no iepriekšējā soļa. Šajā piemērā jūs sadalītu 3 sekundē par 16,43, dodot 0,18 sekundē; tas ir frekvences koeficients.
Kā
- Ja iepriekš nepazīstat ātrumu, jums var būt nepieciešams eksperimentāli noteikt vērtību. Šādā gadījumā frekvenču koeficientu var atrast, uzzīmējot attiecību starp ātruma konstantu un temperatūru.
Kas jums nepieciešams
- Kalkulators
- Zināšanas par ķīmisko kinētiku
- Ātruma konstantes vērtība noteiktā temperatūrā
- Ķīmiskās vielas aktivizācijas enerģijas vērtība, ar kuru strādājat