Kā noteikt, vai viela ir elektrolīts

Video: Identifying Strong Electrolytes, Weak Electrolytes, and Nonelectrolytes - Chemistry Examples

Saturs

Instrukcijas
Kas jums nepieciešams

Elektrolīti ir jonu savienojumi, kas elektrību veic, uzpildot uzlādētas daļiņas vai jonus, ko sauc par katjoniem (pozitīvie joni) un anjonus (negatīvos jonus). Ir iespējams noteikt, vai viela ir elektrolīts, kas nosaka, vai tajā ir vai nav jonu. Tie, kuriem nav, tiek saukti par neelektrolītiem vai kovalentiem savienojumiem, un tie nevar vadīt elektrību.

Instrukcijas

Eksperimentējiet, lai noskaidrotu, vai viela ir elektrolīts vai nē (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Savāc dažādas vielas, piemēram, sāli, cukuru, amonjaku, alkoholu vai skābes un bāzes un novieto tās dažādos traukos, lai noteiktu, vai tās ir jonu vai kovalentās. Marķējiet tos pēc to ķīmiskajiem nosaukumiem un formulām. Piemēram, marķējiet gatavošanas sāli kā nātrija hlorīdu (NaCl) un vārīšanas cukuru kā saharozi (C12H22O11).
Uzziniet, vai tie ir izgatavoti no metāliem vai amethals. Ja maisījums sastāv no metāla vai metāla un ametāla, tad tas ir elektrolīts un ir jonu. Ja tas sastāv no diviem vai vairāk amethals, tad tas ir neelektrolīts un ir kovalens.
Skatīt periodisko tabulu. Elementi, kas atrodas tabulas kreisajā pusē, ir metāli, izņemot ūdeņradi. Tie, kas atrodas labajā pusē, ir amethals. Piemēram, sāls sastāv no nātrija (metāla) un hlorīda (ametal), bet cukurs sastāv no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa, kas visi ir ametiāli. Atkārtojiet šo procesu ar pārējām vielām un konstatējiet, vai tās ir jonu vai kovalentās vielas.
Pievienojiet divus vara vadus spuldzei. Pievienot dejonizētam vai tīram ūdenim pudelē. Ievietojiet elektrodus ūdenī un ievērojiet izmaiņas lampā. Nekas nenotiek, bet, ja lampiņa iedegas, tas būs lēns, norādot uz H + un OH-jonu klātbūtni, kas rodas, kad ūdens molekulas ir bojātas. Ūdens nesatur sāļus, kas padara to par vāju elektrības vadītāju, jo tam nav praktiski nekādu jonu, lai veiktu maksājumus. Ūdens vadītspēju ietekmē izšķīdušo sāļu klātbūtne ar joniem.
Pievienojiet vārīšanas sāli, jonu savienojumu, ūdenim. Samaisiet šķīdumu, izmantojot stikla maisīšanas stieni, lai izšķīdinātu sāli.
Pievienojiet divus vara stieples elektrodus spuldzei un ievietojiet tos šķīdumā. Ievērojiet, kamēr lampiņa ir ieslēgta, parādot, ka sāls ir elektrolīts. Turpināt eksperimentēt ar citiem jonu savienojumiem.
Pievienojiet cepamo cukuru katliņā ar ūdeni un samaisiet ar nūju, līdz tas veido skaidru šķīdumu. Ievietojiet elektrodus ūdens tvertnē un ievērojiet izmaiņas lampā. Tas nav viegls, parādot, ka cukurs ir neelektrolīts. Turpināt eksperimentēt ar citiem kovalentiem savienojumiem.
Ielej sāli 1/4 tīģelī. Pievienojiet Bunsen sprauslu gāzes padevei un ieslēdziet to. Sildiet sāli, līdz tas kūst.
Izslēdziet uguni un ielieciet tīģeli uz galda virsmas. Ātri ievietojiet vara stieples elektrodus izkausētajā sālī. Skatieties lampu, kamēr tas ir izgaismots. Izkausētajā stāvoklī jonu savienojumu joni brīvi pārvietojas elektronu transportēšanas laikā, kā arī sālsūdens šķīdums. Turpiniet eksperimentu ar citiem jonu savienojumiem.
Ielejiet cukuru citā tīģelī un izkausējiet to līdzīgā veidā ar sāli. Samitriniet vara stieples elektrodus, kas piestiprināti pie elektriskās spuldzes, izkausētajā cukurā. Ievērojiet visas lampas izmaiņas. Tas neiedegas. Turpiniet eksperimentu ar citiem kovalentiem savienojumiem.