Saturs
- Pamatīpašības
- Blīvums
- Metālu reaktivitāte
- Jonizācijas enerģija
- Krāsa
- Magnētiskās īpašības
- Katalītiskās īpašības
Periodiskajā tabulā "d" grupas elementi (kā arī "f" grupas elementi) (piemēram, Ti, Fe, Cr, Ni, Cu un Mo) tiek saukti par pārejas metāliem, jo tie atrodas starp "s" un "p" bloku elementi un to īpašības atspoguļo pāreju starp bloka "s" ļoti reaktīvajiem elementiem, kas papildus veido jonu savienojumus un "p" bloka elementus, kas galvenokārt ir kovalenti.
No 104 elementiem, kas līdz šim zināmi periodiskajā tabulā, 56 ir pārejas elementi. Sakarā ar līdzīgām elektroniskajām konfigurācijām, tās ir vienādas gan fizikāli, gan ķīmiski. Turpmāk sniegts īss to īpašību apraksts.
Pamatīpašības
Praksē tie ir ļoti cieti, spēcīgi metāli ar augstu kušanas un viršanas temperatūru; tādējādi tie ir labi siltuma un elektrības vadītāji.
Tās var viegli veidot saites starp sevi, kā arī ar citām metālu grupām.
Daudzi no tiem ir pietiekami elektropozitīvi, lai izšķīdinātu minerālskābēs, savukārt daži no tiem nav uzbrukuši vienkāršām skābēm to zemā elektrodu potenciāla dēļ.
Ar dažiem izņēmumiem tiem piemīt valence vai dažādi oksidācijas stāvokļi.
Viņiem ir iespēja veidot daudzus kompleksus.
Blīvums
Pārejas metālu atomu tilpums ir salīdzinoši neliels. Tāpēc šo metālu blīvums ir augsts.
Metālu reaktivitāte
Metāliem ir tendence uzvesties kā cēls vai nereaģējošs. To veicina augstas sublimācijas temperatūras, augstas jonizācijas enerģijas un zema atdalīšanas siltuma temperatūra.
Jonizācijas enerģija
Pārejas metālu jonizācijas enerģija ir starp starp bloku "s" un "p" elementiem. Tas norāda, ka pārejas elementi ir mazāk elektropozitīvi un var veidot gan kovalentās, gan jonu saites, atkarībā no apstākļiem. Kopumā zemākās valences stāvokļi ir joniski, un augstāki valences stāvokļi ir kovalenti. Ionizācijas tendence samazinās, kad atoms kļūst lielāks.
Krāsa
Pārejas metāli parasti ir bezkrāsaini, bet šo metālu jonu un kovalentie savienojumi ir krāsoti. Krāsa ir saistīta ar spēju veicināt elektronu no viena enerģijas līmeņa uz citu, absorbējot noteiktu viļņu garumu.
Magnētiskās īpašības
Pārejas metāliem un to savienojumiem piemīt magnētiskas īpašības. Daudzi šo metālu savienojumi ir paramagnetiski, jo atomā ir nesadalītu elektronu griešanās.
Katalītiskās īpašības
Daudziem pārejas metāliem un to savienojumiem piemīt katalītiskas īpašības. Daži svarīgi piemēri: dzelzs sulfāts un ūdeņraža peroksīds (tiek izmantots kā Fentona reaģents alkoholu oksidēšanai uz aldehīdiem); Fe / Mo (amonjaka ražošana no slāpekļa oksīda) un vanādija oksīds (sēra dioksīda oksidēšana uz sēra trioksīdu).