Kā aprēķināt savienojuma leņķus - Raksti

Iesaka, 2019

Izvēle Redaktors

Kā aprēķināt savienojuma leņķus

Iesiešanas leņķi attiecas uz leņķiem, kas izveidoti molekulāro savienojumu veidošanā. Kad tie ir radīti, ir iespējami dažādi leņķi, pamatojoties uz atomu un elektronu orientāciju. Tādējādi molekulu ģeometrija ir svarīga leņķu vērtībai. Standarta molekulāro formu veidi, kas izveidoti, kad centrālajā atomā nav vientuļu elektronu pāru, ir: lineāra, trīsstūra plakana, tetraedriska, trīsstūrveida piramīdiska un oktaedrāla. Savienojuma leņķi var aprēķināt, pamatojoties uz molekulas formu.

Instrukcijas

Iesiešanas leņķi var aprēķināt, pamatojoties uz molekulas formu (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)
  1. Analizējiet molekulārā savienojuma formulu un izdariet Lewis struktūru, novietojot atbilstošo atomu centrā un skaitot valences elektronu skaitu. Atkarībā no struktūrai nepieciešamo elektronu skaita var izdarīt atbilstošas ​​dubultās, trīskāršās un atsevišķās saites.

  2. Lewis struktūrai pielietojiet valences slāņa elektronu pāru atgrūšanas metodi. Lai izmantotu šo principu, jāaprēķina elektronu pāru skaits. Tas ietver gan vientuļus, gan savienotus pārus. Modelī dubultās un trīskāršās obligācijas var uzskatīt par atsevišķām obligācijām.

  3. Atšķiriet saistošo pāru skaitu no vientuļo pāru skaita. Ja molekulārajai struktūrai nav vientuļnieku pāru, tad tā ir lineāra, trīsstūra, plakana, tetraedriska, trīsstūrveida, piramīdiska un oktaedrāla. Lineārajai formai ir divi savienošanas pāri un 180 ° leņķis. Plakanam trīsstūrveida savienojumam ir trīs savienojumi un 120 ° leņķis. Tetrāles formā ir četras saites un leņķis 109,5 °. Trīsstūrveida piramīdas formai ir pieci savienojumi 120 ° attālumā starp ekvatoriālajiem savienojumiem un 90 ° starp asu savienojumiem. Oktaedrālajai formai ir sešas saites un 90 ° saites leņķi.

  4. Nosakiet, vai molekulai ir vientuļās saites. Ja tā ir, vispirms skaitiet sarunu skaitu. Tas norāda vispārējo ģeometriju, savukārt vientuļo pāru skaits norāda uz molekulāro ģeometriju. Tādējādi molekulai ar diviem saistošiem pāriem un vientuļajam pārim ir plakana trīsstūra forma. Tā savienojuma leņķi ir mazāki par 120º. Molekulai ar trim savienojumu pāriem un vientuļajam pārim ir piramīdas tetraedriska forma, un viens ar diviem obligāciju pāriem un diviem vientuļajiem pāriem ir salocīta tetraedra. Abām formām ir savienojuma leņķi mazāk nekā 109,5 °. Molekula ar četrām obligāciju pāriem un vientuļš pāris ir trīsstūrveida piramīdas ar T ģeometriju un saķeres leņķiem, kas ir mazāki par 90 °. Molekulai ar diviem saistošiem pāriem un trim vientuļiem pāriem ir lineāra bipiramīdā trīsstūra forma un 180 ° leņķis aksiālajā plaknē. Molekulai ar pieciem obligāciju pāriem un vientuļajam pārim ir kvadrāta piramīdas oktaedrālā forma un leņķi ir mazāki par 90 °. Molekulai ar četrām obligācijām un diviem vientuļiem pāriem ir kvadrātveida plakana oktaedrāla forma un leņķi ir mazāki par 90 °.

  • Obligāciju leņķu vērtība atbilst molekulārajai ģeometrijai un elektronu pārim.

Kas jums nepieciešams

  • Molekulārā savienojuma formula
  • Lūisa struktūra

Populāras Kategorijas

Top