Saturs
Ķīmiķi un bioķīmiķi parasti konstatē šķīdinātāja koncentrāciju paraugā, izmantojot spektrofotometriju, caur paraugu šķērso zināmu gaismas viļņa garumu un nosakot, cik daudz uzsūcas. Spektrofotometri parasti ziņo par caurlaidības izeju, bet, lai aprēķinātu koncentrāciju, jums ir nepieciešama absorbcija. Par laimi, caurlaidības pārvēršana absorbcijā ir diezgan vienkārša.
Instrukcijas
-
Ņemiet vērā procentuālo caurlaidību. Tā ir gaismas daļa, kas iet caur paraugu bez absorbcijas, un jums tas ir jāiegūst, izmantojot eksperimentā iegūtos datus spektrofotometrā. Ja strādājat ar ķīmijas jautājumiem, šī informācija tiks sniegta kā daļa no jautājuma.
-
Sadaliet 100% pēc caurlaidības procenta.
-
Iegūstiet šīs vērtības logaritmu. Atgādiniet, ka skaitļa logaritms ir eksponenta vērtība, kas ir jāuzlabo, lai iegūtu šo numuru. Numura logaritmu var atrast, izmantojot kalkulatora pogu "log". Būtībā absorbcija = log (100 / T), kur T ir caurlaidība.
-
Iespējams, esat sapratuši veidu, kā vienkāršot šo vienādojumu. Ja absorbcija = log (100 / T), tad absorbcija = log 100 - log T un, visbeidzot, absorbcija = 2 - log T. Ja ir vieglāk ievadīt skaitļus tādā veidā, jūsu kalkulatorā tas arī darbojas.
Kā
- Vislielākā absorbcijas izmantošana ir koncentrācijas aprēķināšana ar Beer-Lambert likumu, A = E x I x C, kur C ir koncentrācija, I ir ceļa garums, kas šķērso gaismu, un E ir viena konstante šķīdinātājs, šķīdinātājs, temperatūra un viļņa garums.
Kas jums nepieciešams
- Zīmulis
- Papīrs
- Kalkulators