Saturs
Sudraba nitrāts (AgNO3), balta, granulēta cietviela, bija pamats pirmajiem fotografēšanas eksperimentiem. Agrāk ārsti kā antiseptisku līdzekli izmantoja ūdenī izšķīdinātu sudraba nitrātu. Sālsskābe (HCl) dabiski rodas kuņģī, taču šai parastajai kodīgajai vielai ir daudz rūpnieciskas izmantošanas. Divu ķīmisko vielu kombinācija ūdens šķīdumā rada dramatisku ķīmisko principu parādīšanos.
Nokrišņi
Pievienojot sudraba nitrāta šķīdumu sālsskābes ūdenī, veidojas baltas, cietas nogulsnes. Abi risinājumi sākas skaidri, bet sajaucot tos kopā, rodas šķidrums, kas līdzinās pienam, kur abi šķidrumi satiekas un mijiedarbojas. Cietās daļiņas, kas izgulsnējas no šķīduma, ir sudraba hlorīds (AgCl), savienojums, kas nešķīst ūdenī. Salīdzinoši nešķīstošais sudraba hlorīds atstāj šķīdumu; slāpekļskābe (HNO3) paliek ūdens šķīdumā.
Divkārša apmaiņas reakcija
Sudraba nitrāts un sālsskābe disociējas ūdenī, atbrīvojot to attiecīgos katjonus un anjonus, veidojot jaunas saites. Reakcijā divi pieejamie pozitīvi uzlādētie katjoni - sudraba un ūdeņraža joni - maina vietas saitē ar diviem negatīvi uzlādētiem pieejamajiem anjoniem - nitrāta un hlorīda joniem. Sudraba nitrāts kļūst par sudraba hlorīdu, savukārt sērūdeņradis (cits sālsskābes nosaukums) kļūst par ūdeņraža nitrātu vai, kā zinātnieki to parasti sauc, par slāpekļskābi. Tā kā abi savienojumi apmaina katjonus, veidojot divus jaunus savienojumus, zinātnieki to sauc par dubultas apmaiņas reakciju.
Siltuma ražošana
Ja sudraba nitrātu un sālsskābi sajauc šķīdumā, rezultātā iegūtā reakcija rada siltumu. Zinātnieki to sauc par eksotermisku reakciju. Šis termins nozīmē “siltuma ražotājs”, un tā pretstats ir endotermiska (siltumu patērējoša) reakcija. Eksotermiskās reakcijas parasti notiek automātiski; lai izraisītu reakciju, tiem nav nepieciešams papildu enerģijas avots. Sudraba nitrāts istabas temperatūrā un nemaisot ātri reaģē ar sālsskābi.
Sedimentācija
Atstājot pudeli uz pietiekamu laika periodu, tvertnes apakšdaļā būs sudraba hlorīda slānis. Smagums ietekmē mazās daļiņas, lai tās noņemtu no suspensijas. Gaismas jutīgais savienojums sākas gandrīz baltā krāsā, bet laika gaitā kļūst tumši brūns, jo gaisma noārda sudraba hlorīdu tā sastāvdaļās. Šai divkāršās apmaiņas reakcijai ir tik konsekventi rezultāti, ka sudraba hlorīda ražotāji to dažreiz izmanto šīs ķīmiskās vielas iegūšanai.